ÁTOMOS, ELECTRONES...

ÁTOMO:

   Es la unidad constitutiva más pequeña de un elemento químico, que mantiene sus propiedades y participa de las reacciones químicas. El átomo está constituido por: 

                             

NÚMERO ATÓMICO (Z):

    Es el número de protones que tiene el núcleo de los átomos de un elemento.

    Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones.

    En un átomo neutro el número de electrones es igual al número atómico.

NÚMERO MÁSICO O NÚMERO DE MASA (A):

         Es la suma del número de protones y de neutrones.

A = Z + n     + e ?

ISÓTOPOS:

Átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente número másico. Por lo tanto, la diferencia entre dos isótopos de un elemento es el número de neutrones en el núcleo.

Por ejemplo: El elemento hidrógeno está formado por tres isótopos: 

Cuando un átomo o grupo de átomos neutro pierde o gana electrones, se transforma en una especie con carga eléctrica. Esta especie resultante se conoce con el nombre de ion. 

Se reconocen dos tipos de iones:

Esto se puede representar por el siguiente esquema:

NÚCLIDO:

Es una representación de los átomos que forman un elemento,  donde se expresa el número atómico, másico, carga y número de átomos.

Donde A: número másico

           Z: número atómico

           C: carga

           n: número de átomos que conforman la especie

Por ejemplo: Determinar las partículas elementales para el siguiente núclido:

Una solución al ejemplo es: El número atómico corresponde al número de protones en el núcleo, es decir,  26. Si el átomo fuera neutro, tendría igualmente 26 electrones; pero como es un catión con dos cargas positivas, significa que dos protones no tienen sus correspondientes electrones por una pérdida de éstos. Por lo tanto, el número de electrones es 26 menos 2 que es igual a 24.

Finalmente, el número de neutrones es igual al número másico 56 menos 26 protones que es 30.

Observa los datos de la siguiente tabla y complétela. Considere que los átomos son neutros.