METALES
Propiedades físicas
Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto es rosáceo, el cobre rojizo y el oro amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroísmo.
Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto es rosáceo, el cobre rojizo y el oro amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroísmo.
A excepción del mercurio son sólidos a
condiciones ambientales normales.
Son
conductores de la electricidad y calor. Suelen tener brillo metálico, alta densidad y en general son duros, dúctiles
y maleables.
Tienen una temperatura de fusión alta. Poseen
valencias positivas en la mayoría de sus compuestos. Ceden
fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos, es decir, los metales
son muy poco electronegativos.
Los elementos
metálicos más comunes son los siguientes: aluminio, bario, berilio,
bismuto, cadmio, calcio, cerio, cromo, cobalto, cobre, oro, iridio, hierro,
plomo, litio, magnesio, manganeso, mercurio, molibdeno, níquel, osmio, paladio,
platino, potasio, radio, rodio, plata, sodio, tantalio, talio, torio, estaño,
titanio, volframio, uranio, vanadio y cinc.
Los elementos metálicos se pueden
combinar unos con otros y también con otros elementos formando compuestos,
disoluciones y mezclas. Una mezcla de dos o más metales o de un metal y ciertos
no metales como el carbono se denomina aleación. Las aleaciones de mercurio con
otros elementos metálicos son conocidas como amalgamas.
Los
metales forman con el oxígeno óxidos básicos. Muchos
de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes como el Hierro,
Calcio, Magnesio, Zinc.
Los
metales son aplicados en la fabricación de estructuras sólidas como botes y
envases metálicos. Herramientas manuales, válvulas y accesorios para tubería.
Elaboración de alambre y hojas de metal, galvanoplastia, aleaciones, puertas,
marcos, molduras.
Todos
los metales se expanden con el calor y se contraen al enfriarse. Ciertas
aleaciones, como las de platino e iridio, tienen un coeficiente de dilatación
extremadamente bajo.
NO METALES
Propiedades físicas
Se encuentran en los tres
estados físicos de agregación en condiciones normales. Son malos conductores de electricidad y de calor.
No tienen brillo. Por su
fragilidad no son dúctiles ni maleables. Sus temperaturas de fusión son más
bajas que los metales.
Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: Hidrógeno (H2), nitrógeno (N2),oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo bromo(Br2) y yodo (I2).
Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas más externas, y los organismos están compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatómicos en el estado elemental: Hidrógeno (H2), nitrógeno (N2),oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo bromo(Br2) y yodo (I2).
Tienden a formar aniones (se
reducen, gana electrones). Difícilmente ceden
electrones son de electronegatividad
media a alta. Forman
compuestos iónicos con los metales y covalentes con los no metales.
ELEMENTOS METÁLICOS
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ELEMENTOS NO METÁLICOS
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Lustre distintivo (Brillan)
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No tienen lustre,
presentan varios colores
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Maleables y dúctiles (son flexibles) como sólidos
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Quebradizos, hay
duros y blandos
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Buenos conductores del calor y la electricidad
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Malos conductores
del calor y la electricidad
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Sus compuestos de oxígeno son básicos
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Sus compuestos de
oxígeno son ácidos
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En disolución acuosa forman cationes
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Generalmente forman
aniones, pueden pasar a oxianiones en disolución acuosa
|
SEMIMETALES
Propiedades físicas
El término metaloide
significa “parecido a un metal” y agrupa elementos que tienen propiedades de
metales y no metales.
No tienen muy definido su carácter, se sitúan bordeando la divisoria entre metales y no metales.
Los metaloides son semiconductores, de calor y electricidad, más que conductores. Forman compuestos ganado, perdiendo y
compartiendo electrones.
Son considerados metaloides los siguientes elementos:
Boro (B)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
ALGUNOS GRUPOS IMPORTANTES
METALES ALCALINOS
El nombre de esta familia proviene
de la palabra árabe álcalis, que significa cenizas. Son metales blandos, se
cortan con facilidad.
Al reaccionar con agua, estos
metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
Los metales alcalinos son de baja
densidad. Estos metales son los más activos químicamente. Por lo tanto, no se
encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos,
generalmente sales.
Ejemplos:
El
NaCl (cloruro de sodio) es el
compuesto más abundante en el agua del mar.
El
KNO3 (nitrato de potasio)
es el salitre.
METALES ALCALINOTÉRREOS
Se les llama alcalinotérreos a causa
del aspecto térreo de sus óxidos. Sus densidades son bajas, pero son algo más elevadas que la de
los metales alcalinos.
Son menos reactivos que los metales
alcalinos. No existen en libre en estado
natural por ser activos, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros
y sulfatos.
METALES DE TRANSICIÓN
Todos son metales típicos, poseen un lustre metálico y son buenos
conductores del calor y la electricidad. Las propiedades físicas y químicas de los elementos de transición
cubren una amplia gama y explican la multitud de usos para los cuáles se
aplican.
GASES NOBLES
Los elementos libres en la naturaleza se presentan de diferentes formas moleculares. A continuación la tabla muestra las formas más comunes de los elementos:
METALES DE TRANSICIÓN
INTERNA
Se
llaman elementos de transición interna a las dos series formadas por los 14 elementos
que siguen al lantano (Z=58 a Z=71), conocidos con el nombre de tierras raras o
lantánidos y al actinio (Z=90 a Z=103), serie que incluye los elementos transuránidos.
Estas dos series de elementos se caracterizan por tener una estructura
electrónica en la que están iniciados e incompletos los niveles 4f y 5f,
respectivamente; En los elementos lantánidos se va llenando el nivel 4f, que
queda completo en el lutecio (Z=76). En los actínidos se completa el nivel 5f,
que queda lleno en el lawrencio (Z=103).
En general, se denominan también
elementos f. Excepto el promecio, que es un elemento radiactivo
artificial, todos los lantánidos se encuentran en la naturaleza. De los
actínidos, sólo existen en la naturaleza tres, que son torio, protactinio y
uranio. Los demás miembros de la serie son elementos radiactivos de origen
artificial. En la actualidad se han preparado ya todos los representantes de la
serie actínida.
HALÓGENOS
Rara vez aparecen libres en la naturaleza, se encuentran principalmente en forma de sales disueltas en el agua del mar.
El estado físico de los halógenos en condiciones ambientales normales oscila entre el gaseoso del flúor y el cloro y el sólido del yodo y el astato; el bromo, por su parte, es líquido a temperatura ambiente.
GASES NOBLES
Todos ellos son gases monoatómicos
bajo condiciones ambientales, inodoros, incoloros y presentan una reactividad
química muy baja.
Tienen fuerzas
intermoleculares muy débiles por lo que sus temperaturas de fusión y ebullición
son muy bajas.
Son químicamente inertes lo
que significa que no reaccionan frente a otros elementos químicos.
Los elementos libres en la naturaleza se presentan de diferentes formas moleculares. A continuación la tabla muestra las formas más comunes de los elementos:
ALGUNAS PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS GRUPOS MÁS IMPORTANTES
Grupo 1: Metales
alcalinos (M)
Altísima
reactividad
M ® M+ + e
2M(s) + H2(g) ® 2MH(s) Hidruros
2M(s) + Cl2(g) ® 2MCl(s) Haluros
2M(s) + S(s) ® M2S(s) Sulfuros
Desprenden
hidrógeno del agua:
2M(s) + 2H2O(l) ® 2MOH(aq) + H2(g)
Sus óxidos son
básicos:
M2O(s) + H2O(l)
® 2MOH(aq)
Grupo 2:
Alcalinotérreos (M)
Menor reactividad
que grupo 1 (pero es alta)
M ® M++ + 2e
M(s) + Cl2(g) ® MCl2 (s)
Haluros
No todos reaccionan
con el agua
Be(s) +
H2O(l) ® no pasa nada
Ca(s) + 2H2O(l)
® Ca(OH)2(s) + H2(g)
Sus óxidos son
básicos
MO(s) +
H2O(l) ® M(OH)2(aq)
Grupo 17: Halógenos (X)
Tendencia a ganar
electrones
X2 + 2e-
® 2X-
X2(g) +
H2(g) ® 2XH(g)
Halogenuros de H
X2(g) +
2Na(s) ® 2XNa(s) Halogenuros metálicos
X2(g) +
Ca(s) ® X2Ca(s)
super!
ResponderBorrarExcelente información
ResponderBorrarEn que estados de agregacion pueden encontrarse los no metales en la naturaleza y los no metales
ResponderBorrarMuy buena información.
ResponderBorrar-------------------------------------
Trabajo en www.coldelvalle.edu.mx